题目内容
(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。
(1)3/2 Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol（ 2分）
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ/mol（2分） 25%（ 1分）大于（ 1分）
(3) PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)该反应为可逆反应，且正反应放热，所以降温有利于生成PCl5.（2分）
(4)－399 kJ/mol（ 1分） 等于（ 1分）
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl（ 2分）
解析:
中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________
