Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,则断开1mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反应物能量低于生成物能量，属于吸热反应，水的分解反应也属于吸热反应，图像符合要求，故A正确；B、反应生成的是一氧化碳，是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-Cl) =-akJ/mol；所以E(H-Cl)= kJ/mol；断开1 mol H-Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A。