Question

下列比较中，正确的是（ ）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③

Answer 1

【答案】分析：A．越易电离，酸性越强，酸越弱，盐的水解程度越大；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaNO₃、0.05ol/LNH₃．H₂O，还剩余0.1molNH₄NO₃；
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，利用电荷守恒来分析；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱．
解答：解：A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则酸性HA＞HB，由酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaNO₃、0.05ol/LNH₃．H₂O，
还剩余0.1molNH₄NO₃，电离大于水解，溶液显碱性，由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大，
则c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，由电荷守恒可知，
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．