题目内容

铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     (填“氧化”或“还原”)为 Fe3+.
(2)步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含            (填化学式).
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤为     、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL  1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是               .
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为            .
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是     
A. 步骤③所加氨水量不足    B. 步骤④洗涤不充分    C. 步骤④灼烧不充分
(1)氧化   (2)(NH4)2SO4、Fe(OH)3     (3)过滤
(4)100 mL容量瓶、胶头滴管     (5)7a/b %      (6)BC

试题分析:(1)双氧水具有强氧化性,由流程图可知,加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:氧化; (2)根据反应图示,过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵;红褐色的物质是氢氧化铁,故答案为:(NH42SO4;Fe(OH)3; (3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,故答案为:过滤;(4)精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶,所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;   (5)10片补血剂中氧化铁的物质的量为:a/160mol,含有的铁元素质量为:2×a/160×56g=0.7ag,每片补血剂含铁元素的质量分数为:(1/10)×0.7a/b×100%=7a/b%.故答案为:7a/b%
(6)A、步骤③所加氨水量不足,铁离子沉淀不完全,生成的氢氧化铁减少,氧化铁质量减少,测定结果偏低,故A错误;B、步骤④洗涤不充分,会导致氧化铁的质量偏大,测得的铁元素质量分数偏大,故B正确;C、步骤④灼烧不充分,会导致氧化铁固体的质量偏大,铁元素质量分数偏大,故C正确;故选BC.
练习册系列答案
相关题目
(12分)某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__           __             。(填离子符号)
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                          
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是                                                   
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为       mol/L才能达到目的。
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ,原因是                                                
(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                                      ,写出有关离子方程式:                                                     
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+
重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有                              
                               
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
                                                                      
(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                                                      
(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           
(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是                                   
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是                         ,调节溶液的pH范围为                
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
(6)最后通过                                            得到氧化铁。
某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是                                    
(2)虚线框图C的气体收集装置是下图中的           (选填字母编号)。

(3)反应停止,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验: 

试剂a的化学式是            ,试剂b的化学式是            ;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                  
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2:
                                                                  ;为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是                                       
                                                                       。
(5)根据所给数据,可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为              

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