Question

【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

(2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

请回答下列问题：

①图中ΔH=______kJmol-1。

②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

Answer 1

【答案】－C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 -198-395

【解析】

(1)①根据图中信息：反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，所以焓变是负值，故答案为：—；

②燃烧热的是指完全燃烧1mol丙烷生成稳定产物二氧化碳气体和液态水所放出的热量，图中是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的能量，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和4mol H2O(l)的能量为：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol．

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJmol-1，

则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJmol-1，故答案为：-198；

(3)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJmol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJmol-1；利用盖斯定律将①×3+②×3可得S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395kJmol-1，故答案为： -395。