题目内容

请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________（填序号）。

（2）若实验室收集NH3要采用法__________。
（3）若检验NH3，可用__________。
（1）B、D
（2）向下排空气
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒，接近容器口，将产生大量的白烟）
（1）C装置不对，试管口应略低于试管底部，A装置在试管口部位又生成NH4Cl得不到NH3。（2）NH3易溶于水且比空气轻。（3）利用NH3·H3O易分解生成NH3的性质。
练习册系列答案
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（17分）
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法               。
②利用右图所示装置可以制取      气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为        。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是         。
③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是     （用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是        。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
 
第二步
 
若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+
（17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。请回答：
（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是     。
（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
甲：用     （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     。
乙：准确称取10.00g样品后，用     （填实验仪器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数
实验结果的评价
实验失败的主要原因及对结果的影响
甲
 
失   败
 
乙
 
成   功
 
丙
 
成   功
 
现有如下的实验用品：

（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）
（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条
请选择上述仪器并设计制备氧气的最佳实验装置，且收集一瓶氧气。
回答以下问题：
①从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最佳实验装置中应该选择的仪器编号是＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；
②仪器装配的原则是＿＿＿＿；
③你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿；
④仪器装配完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿。
⑤请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并叙述其检验过程。
（6分）某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为_________ mL，应选用量筒的规格为_________ mL。
（2）配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。
（3）需用的仪器有：容量瓶、___________、___________、___________和试剂瓶等。
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
D．定容时俯视观察刻度线和液面
由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：

（1）上述两装置相比，____________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施
是__________________________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？___________（填写一种物质即可）。
水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，如图以确认上述混合气中含有CO和H2。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）。
（2）确认混合气中有H2的实验现象是______；
其理由是_______________。
实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（      ）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

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