题目内容

（1）已知CH4（g）的燃烧热为△H= －890kJ/mol.请写出表示CH4（g）的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

以此反应设计成碱性燃料电池,则正极反应的电极方程式是　　　　　　　　　　 .

(2)铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-　　 　　　　 2PbSO4+2H2O ，在充电时阴极的电极方程式是　　　 .

(3)用惰性电极电解一杯500mL0.1 mol/LCuSO4溶液, 阳极反应的电极方程式是　　　 .

当0.005 mol物质在阴极析出时(设此过程中溶液的体积不改变),溶液PH为　　　　 .

(1) 热化学方程式为　 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/ mol　　 .

电极方程式：　 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- .

(2) 电极方程式：　 PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- .

(3) 电极方程式：　　 4OH- - 4e- =　 O2 ↑+ 2H2O　　　 .

PH为 1.7=2-lg2　 .

练习册系列答案
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为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性
．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
高温水蒸气
高温水蒸气
．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ?mol-1??
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1??
已知CH4（g）的燃烧热为-890 kJ?mol-1，则CH3OH（l）的燃烧热为（　　）
A、-1 528 kJ?mol-1??B、-764 kJ?mol-1?C、-382 kJ?mol-1??D、无法计算

碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
则反应2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
该燃料电池的负极电极反应式为：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验A中以v（H2）表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为                        ；

（2）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式                          。

 

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