在反应KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中.(1)配平上述化学方程式 .(2)若生成35.5 g Cl2.则被氧化的HCl是 mol.转移的电子的物质的量是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在反应KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化学方程式。

(2)若生成35.5 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。

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一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是

A．SO2完全转化为SO3

B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：；

（2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式：；

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	碘酒	分散系	混合物
B	液氯	电解质	化合物
C	硫酸钠	盐	纯净物
D	NaHSO4	酸式盐	电解质

下列物质不属于氧化物的是（）

A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

下列物质中,能够导电的电解质是

A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3

实验室用CuSO4·5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：

（1）CuSO4·5H2O属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为___________（选填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此时称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________。

（3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签。请你判断其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具体操作为___________。

（4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有___________。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：___________。

②称量时，所用的砝码已生锈：___________。

③转移时，不小心将溶液溅出一些：___________。

④定容时，俯视溶液的凹液面：___________。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )

A．生成42.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为2.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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