题目内容
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0 L N2(标准状况)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为2.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
练习册系列答案
相关题目
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）
A．升高温度 B
．增大压强 C．充入一定量CO D．降低温度
（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 |
CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
体系压强（Pa） | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
①下列说法正确的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。