题目内容
【题目】25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
A. AgCl 的溶解度、Ksp均不变 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大
C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大
【答案】A
【解析】溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，配合物的生成等因素有关；Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，只与温度有关，25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，溶解度、Ksp均不变，故A正确；
【题目】在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应?
（查阅资料）①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl）。
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）（1）从反应物之一CO2消失的角度，某同学设计了如图所示的实验，打开活塞。向充满CO2的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是_________，据此判断NaOH与CO2发生了化学反应。但上述实验还不足证明反应，其理由是_______，完善的方案是_______________________________。
（2）从生成物Na2CO3角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一：向（1）所得的溶液中加入_______溶液 | 有白色沉淀产生 | 有新物质Na2CO3生成，发生反应。 |
方案二：向（1）所得的溶液中滴加过量稀盐酸 | ___________； |
（反思评价）方案二滴加过量稀盐酸的原因是_________。
（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
（1）BC段变化原因可能是__________________________；
（2）CD段变化原因可能是__________________________。
