[题目]如图所示装置.电流表指针发生偏转.同时A极逐渐变粗.B极逐渐变细.C为电解质溶液.则A.B.C应是下列各组中的( )A.A是Zn.B是Cu.C为稀硫酸B.A是Cu.B是Zn.C为稀硫酸C.A是Ag.B是Fe.C为稀AgNO3溶液D.A是Fe.B是Ag.C为稀AgNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

A．在该电池反应中A极Zn失电子，电极逐渐变细，B极溶液中H+得电子，电极不变，A错误；

B．在该电池反应中B极Zn失电子，电极逐渐变细，A极溶液中H+得电子，电极不变，B错误；

C．在该电池反应中A极溶液中Ag+得电子，A电极增粗，B电极Fe失电子，B电极变细，C正确；

D．在该电池反应中A电子Fe失电子，A电极变细，B极溶液中Ag+得电子，B电极增粗，D错误；

故选C。

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①基态镍原子的价电子排布式为________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－和[Ni(SCN)2]－等，与CN－互为等电子体的分子为_____。

（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________。

【题目】（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

编号	改变的条件	生成SO3的反应速率
①	升高温度	___________
②	降低温度	___________
③	增大氧气的浓度	___________
④	使用催化剂	___________
⑤	压缩体积	___________

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

【题目】某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______________，②______________

(2)滤渣加过量④的化学方程式______________

(3)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______________

【题目】2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）。下列有关氰化钠的说法中错误的是（）

A. NaCN 中碳元素的化合价为+4

B. NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性

C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质

D. 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

【题目】某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

（2）制备粗硅的方程式为_______。

（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；

（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸

②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

【题目】在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.a＞b

【题目】常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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