Question

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C装置的作用___________________。

(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________，D：________________。

(3)若将B中品红换成H2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____，该反应的化学方程式为______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________。

Answer 1

【答案】未取下分液漏斗的玻璃塞 吸收SO2和Cl2，防止污染空气 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 溶液变浑浊（或有淡黄色沉淀生成） 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2：1 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

实验目的是探究和比较SO2、氯水的漂白性，根据装置图，装置A制备SO2，装置E应为制备Cl2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2、Cl2有毒，必须尾气处理，即装置C的作用是吸收尾气SO2和Cl2，然后逐步分析；

（1）使用分液漏斗时，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，便于液体滴下，因此题中漏斗中的液体未流下，说明未取下分液漏斗的玻璃塞或塞上的凹槽(或小孔)与准漏斗上的小孔未对准；SO2和Cl2对环境有危害，必须进行尾气处理，因此装置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空气；

（2）SO2能使品红溶液褪色，原理是SO2与品红结合生成不稳定的物质，受热或见光有恢复原来的颜色，即装置B中加热，出现的现象是褪色的品红溶液又恢复成红色；氯水表现氧化性，是因为含有HClO，HClO具有强氧化性，把有色氧化漂白，加热时不能恢复原来的颜色，因此加热装置D，无明显现象；

（3）SO2既有氧化性，也有还原性，SO2能将H2S氧化，则发生：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，因此换成H2S溶液，通入SO2一段时间后，B中现象是溶液变浑浊，或有淡黄色沉淀生成；依据硫元素守恒，SO2→S，2H2S→2S，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；

（4）利用Cl2具有强氧化性，SO2以还原为主，两者1：1混合，Cl2将SO2氧化成H2SO4，即化学反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。