Question

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电时，Li+向PbSO4电极移动

C. 负极反应式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+Pb

D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由原电池总反应可知，Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极方程式为Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

A、由原电池总反应可知，Ca为原电池的负极，电子由负极Ca电极流出，故A正确；

B、放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，故B正确；

C、Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，故C错误；

D、根据电极方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb可知，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量为20.7g，故D正确；

故选：C。