题目内容
2．分别将下列物质：①MgSO4 ②Na2O ③Na2CO3④Ca（HCO3）2 ⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ①③⑤ |
分析 物质溶于水形成溶液，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质，说明该物质不易分解、不易发生水解或水解时不生成易挥发性物质，据此分析解答．
解答 解：①MgSO4 溶于水得到硫酸镁溶液，硫酸镁水解生成氢氧化镁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，对其溶液加热蒸干，得到硫酸镁，
②Na2O溶于水反应生成氢氧化钠溶液，对其溶液加热蒸干得到氢氧化钠固体，
③Na2CO3溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，对其溶液加热蒸干得到碳酸钠固体，
④Ca（HCO3）2 溶于水，对其溶液加热蒸干得到碳酸钙固体，
⑤FeSO4溶于水中形成溶液，对其溶液加热蒸干硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，对其溶液加热蒸干得到硫酸铁，
对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是①③，
故选A．
点评 本题考查了物质的性质及盐类水解，根据物质的稳定性、盐类水解特点等知识点分析解答，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
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13．下列描述，不正确的是（ ）
| A． | 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 | |
| B． | 相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键 | |
| C． | 光照下2，2-二甲基丙烷与 Br2反应其二溴取代物有三种 | |
| D． | FeCl3溶液可以把 4 种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一区分 |
10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+ | |
| B． | 有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br - | |
| C． | 有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl - | |
| D． | pH=13的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32- |
17．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示．原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg | |
| B． | 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条 | |
| C． | 两个原电池中，反应放出的能量都完全转化成电能 | |
| D． | 两个原电池中，正极都有氢气生成 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酸与乙醇互为同系物 | |
| B． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素 | |
| D． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
14．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金属性：F＞Si＞O ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金属性：F＞Si＞O ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
（1）已知下列热化学方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共价键的键能数据：
则△H3═+468.4（填数值）kJ•mol-1．
（2）氯仿（CHCl3）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=2.4×10-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）-1．
（1）已知下列热化学方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共价键的键能数据：
| 共价键 | C-H | H-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | 431.4 | 436 | 812 |
（2）氯仿（CHCl3）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=2.4×10-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）-1．