Question

【题目】恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。

⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

Answer 1

【答案】（1）12；（2）25%；24。

【解析】

试题分析：（1）反应进行到t时，测的N2为10mol，NH3为4mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为4mol×=2mol，故氮气的起始物质的量为：10mol+2mol=12mol，即X=12，故答案为：12；

（2）反应达平衡时，混合气体为=30mol，其中NH3的物质的量为30mol×20%=6mol，参加反应的氮气的物质的量为6mol×=3mol，则N2的转化率为×100%=25%；

N2 （g） + 3H2（g）2NH3（g），物质的量减少△n

1mol 3mol 2mol 2mol

转化：4mol 12mol 6mol 6mol

故原混合气体为30mol+6mol=36mol，由（1）知X=12mol，

则Y=36mol-12mol=24mol，故答案为：25%；24。