题目内容

（14分）

已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)请将上述反应改写成离子方程式                             。

(2)NO2是一种        色的气体，在上述反应中作          (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                   。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ，HNO3在反应中表现出          性和          性。

(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移         mol的电子，消耗Cu     g。

 

【答案】

(1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(2)红棕  还原  3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO

(3)2∶1  氧化  酸      (4)1  32

【解析】略

 

练习册系列答案
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，氧化产物是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
3
4
3
4
．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
3
4
3
4
；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
0.15mol
0.15mol
；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
4.48L
4.48L
．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
，还原产物是
NO
NO
（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
0.15mol
0.15mol
．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是
稀硝酸
稀硝酸
，氧化产物是
硝酸铜
硝酸铜
；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是
氧化剂
氧化剂
、
酸
酸
；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
3
4
3
4
；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
4.48L
4.48L
．
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
；该反应的氧化剂是
Fe2O3
Fe2O3
，还原剂是
H2
H2
．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol
．
②标准状况下，6.72L CH4的质量是
4.8g
4.8g
．
③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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