题目内容

下列说法中，正确的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
ABC
人体运动所消耗的能量由体内物质发生化学反应所提供，D说法错误，答案为ABC
练习册系列答案
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（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                            ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                          。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在       附近、反应时间应控制在                   。
(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

溶解

 

①反应I的化学方程式为　　▲     。
②反应II的离子方程式为　　  ▲    。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲     、　　▲     。
(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N2的转化率为                ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。2006年4月， 国家能源领导小组宣布，我国醇醚燃料生成能力已达600多万吨。中国现已推广“车用乙醇汽油”，乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式                            。

(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用上图装置来确证乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号            。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
(4)装置③的作用是             ，装置①中所盛的是       溶液，作用是       。
(5)装置④中所盛的固体药品是           ，它可以确证的产物是         。
化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”
B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋
C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
（12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
                                                                       。
（2）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：                               。
（3）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：                                                      。
（4）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为                           、                             。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为     （选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 
（14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
I、催化重整制氢
以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
为求得△H2，还要知道        的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol－1，则△H2=            。
Ⅱ、金属置换制氢
（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②                      。
（2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式                  。
III、太阳能制氢
利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是               
A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式                        。
将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa的目的是                                        。
下列有关说法正确的是（　　）
A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水
C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

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