Question

【题目】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是　　

原子半径
最高价或最低价

A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第VA族

C. 元素①③形成的化合物具有两性

D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O元素；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，所以③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素，⑦为N元素；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg元素；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al元素，据此解答。

根据上述分析可知：①为O元素；②为Mg元素；③为Li元素；④为P元素；⑤为Cl元素；⑥为Na元素；⑦为N元素；⑧为Al元素。

A.元素④⑤形成的化合物是PCl3，该物质属于共价化合物，A错误；

B.⑦为N元素，位于第二周期VA族，B正确；

C.元素①③形成的化合物为Li2O，该物质是碱性氧化物，C错误；

D.元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，D错误；

故合理选项是B。