题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D. 一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】试题分析：常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，原子数小于2NA，A错误；80g三氧化硫的物质的量为1mol，故所含原子数为3NA，B正确；22.4L H2中所含原子数为2NA，C错误；56g铁粉的物质的量为1mol，能转移电子数为3NA，D错误，答案选B.
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反应的方程式写为
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
A．容器内温度保持不变
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。
（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）
