题目内容

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A__________________，B___________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_______、沉淀、______、_______。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：____________________________。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________________（填a、b、c字母）。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________的循环，这就是有名的侯氏制碱法。　
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　
b．使NaHCO₃更多地析出　
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。

（1）Ca(OH)₂或CaO；Na₂CO₃（2）溶解；过滤；蒸发结晶；
（3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH₄Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
（5）a；析出NH₄Cl后的母液重新氨化
（6）

（m₁为加热前纯碱的质量，m₂为加热后的质量）

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（2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、

、沉淀、过滤、

、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

液面高于滤纸边缘或滤纸破了

液面高于滤纸边缘或滤纸破了

．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要

托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管

托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管

（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃

NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃

．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）

，检验这一部分的阴离子的具体方法是

取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式

．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A

．
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是

．
（3）向母液

（选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（4）不用其它试剂，检查副产品NH₄Cl是否纯净的方法及操作是

．
（5）Xg纯碱产品（含有碳酸氢钠）充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为

．
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．反应的化学方程式为

（已知产物之一为CaS）．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、过滤、、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式），检验这一部分的阴离子的具体方法是．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：__．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：______．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______ NH₃↑+H₂O