题目内容

N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
A

试题分析：A、增加氮气的浓度，即增大反应物浓度，加快反应速率，A正确；B、降低温度反应速率降低，B不正确；C、使用催化剂可以改变反应速率，C不正确；D、该反应是可逆反应，因此N2和H2不能100％转化为NH3，D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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对于A2＋3B22AB3这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（    ）
A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s）
在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD
汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是(     )
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响
下列条件下化学反应速率最大的是(　　)
A．20℃0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0．5 g块状碳酸钙反应
B．10℃ 0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C．10℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应
D．20℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应
下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液
A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②
常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
（6分）按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是       

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是       
反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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