题目内容

下列有关原子结构和元素周期律的表述,正确的是( )
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①②B.①③C.②④D.③④
C

试题分析:原子序数为16的元素是S元素,最高化合价为+6价,①不正确;同周期自左向右金属性逐渐增强,所以IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素,②正确;第2周期IVA族元素是碳元素,其原子核电荷数一定为6,但中子数不一定是6,③不正确;原子序数为13的元素是铝元素,位于元素周期表的第3周期III族,④正确,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题针对性强,紧扣教材,意在巩固学生的基础,提高学生的能力,难度不大。熟记元素周期表的结构和元素周期律,是答题的关键。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
 
(1)W位于元素周期表第        周期第        族;W的原子半径比X的
                     (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                     ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                     
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                       
(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
①反应物A的化学式为        ,属于        晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          (填具体的微粒符号)

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