题目内容

关于硝酸叙述正确的是
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
A
硝酸是强酸，B不正确；铜和稀硝酸反应生成NO，C不正确；硝酸是强氧化剂，D不正确，所以答案选A。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D．氮气不能做焊接金属时的保护气
（8分）已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式

① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________
② A→C：______________________________
③ B→C： ______________________________
④ B和E反应：  ____________________________
（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（1）X的结构式是                。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。      
②试管中的试剂是（填化学式）              
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
                                                                  。
④写出工业制甲的化学方程式                                        。
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(     )
A．1∶1∶3B．1∶2∶4C．1∶1∶4D．1∶3∶1
一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为① 3体积   ② 4体积   ③ 5体积   ④ 5.5体积   ⑤ 2体积
A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤
工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为                                                       
A．30%B．70%C．63%D．84%
76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 L(标准状况) NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（     ）（不考虑NO2与N2O4的转化）
A．1∶3B．1∶1C．9∶1D．3∶1
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（   ）
A．NH4Cl受热能够分解，生成两种气体
B．NH4H溶于水，所得溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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