题目内容

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A．阳极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B．从A口出来的是H2SO4溶液

C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过

D．Na2SO4溶液从E口加入

练习册系列答案
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分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个碳碳双键的链状有机物

B．含2个碳碳双键的链状有机物

C．含1个碳碳双键的环状有机物

D．含一个碳碳叁键的链状有机物

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－下列说法正确的是

A．原电池是将电能转变为化学能的装置

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )

选项

化学反应

测量依据(单位时间内)

A

2NO2N2O4

颜色深浅

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2体积

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

压强变化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀质量

由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①

CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是______________；负极发生的反应是________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。

下列实验方案能够达到目的的是

A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br－的存在

B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在(已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基)

C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体

D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是

A．不经常晒太阳 B．经常饮用牛奶、豆奶

C．经常饮用钙离子含量高的硬水 D．大量补充维生素C

四联苯的一氯代物有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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