题目内容
由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O
(l) ΔH＝－285
kJ·mol－1①
CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①这个电池的正极发生的反应是______________；负极发生的反应是________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_____________________。
练习册系列答案
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CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
=3
甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是( )
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