题目内容
判断集气瓶中是否装满氨气，下列操作中正确的是（ ）
| A、在瓶口闻一下是否有刺激性气味 |
| B、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 |
| C、将蘸有浓硫酸的玻璃棒放在瓶口 |
| D、将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内 |
考点：氨的化学性质,常见气体的检验
专题：氮族元素
分析：A．氨气密度小于空气密度，易挥发；
B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；
C．浓硫酸难挥发；
D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内，容易造成气体污染，使制取的氨气不纯．
B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；
C．浓硫酸难挥发；
D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内，容易造成气体污染，使制取的氨气不纯．
解答：
解：A．氨气密度小于空气密度，不管集气瓶中氨气是否收集慢，都会有刺激性气味，故A错误；
B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，遇到红色的石蕊变蓝，故B正确；
C．浓硫酸难挥发，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但是没有明显的现象，故C错误；
D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内，容易造成气体污染，使制取的氨气不纯，故D错误；
故选：B．
B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，遇到红色的石蕊变蓝，故B正确；
C．浓硫酸难挥发，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但是没有明显的现象，故C错误；
D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内，容易造成气体污染，使制取的氨气不纯，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了氨气的性质和检验方法，明确氨气性质是解题关键，氨气的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可用沾有浓盐酸的玻璃棒．
练习册系列答案
相关题目
氨氧化制硝酸的反应如下：①NH3+O2→NO+H2O；②NO+O2→NO2；③NO2+H2O→HNO3+NO．如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）
| A、2 mol |
| B、3 mol |
| C、4 mol |
| D、5 mol |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B、氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| D、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊 |
下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）
| A、铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 |
| B、铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 |
| C、镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| D、将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A、O2、O3互为同位素 | ||||||
| B、16O的质量数等于0元素的相对原子量 | ||||||
C、
| ||||||
D、
|
下列对化学反应的认识错误的是（ ）
| A、会产生新的物质 |
| B、会引起化学键的变化 |
| C、必然伴随着能量的变化 |
| D、必然引起物质状态的变化 |
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）
| A、原子半径X＜Y |
| B、a+n=b-m |
| C、离子半径Xn-＜Ym+ |
| D、X的氢化物的化学式为HnX |
同一周期元素随原子序数的逐渐增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A、金属性逐渐增强 |
| B、原子半径逐渐增大 |
| C、电子层数逐渐增多 |
| D、非金属性逐渐增强 |
下列说法错误的是（ ）
| A、食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应 |
| B、变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素 |
| C、酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚 |
| D、分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类 |