题目内容
【题目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 
的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
【答案】C
【解析】解：① 
= 
，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大， 值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低， 值增大，故②正确；③ = ，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大， 值减小，故③错误；④ = 
，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低， 值增大，故④正确；故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．
互动英语系列答案【题目】回答下列问题
肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
N≡N | O=O | N﹣N | N﹣H | O﹣H | |
键能（KJmol﹣1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K= ．
（3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ， 两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 ．
（4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．
