Question

【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

(1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位有效数字）

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1。（列出计算式即可）

Answer 1

【答案】(8分)（1）5.8 L 5.4 L （2）（各2分，过程2分）

【解析】试题分析：（1）设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y

则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol

则根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.51mol×2

解得x＝0.26mol、y＝0.24mol

所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L

0.24mol×22.4L/mol＝5.4L

（2）溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠

则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol

所以原硝酸溶液的浓度为＝