题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A. KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B. 标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
D. 20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA
【答案】D
【解析】试题分析:A、KIO3中的I元素转化为I2,化合价由+5价降低为0,HI中I元素转化为I2,生成的I2与电子的对应关系为:3I2~ 5e,所以生成3mol I2转移电子的总数为5NA,正确;B、标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为:5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA,正确;C、25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液,OH浓度为0.1molL1,所以1.0L中含有OH-总数为1.0L ×0.1molL1×NAmol-1=0.1NA,正确;D、20 g重水(D2O)中所含电子总数为:20g÷20g/mol×10NAmol-1=10NA,错误。
练习册系列答案
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【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是( )
X | ||
Y | Z |
A. 原子半径的大小为:Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性:Z<Y
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质常温下均为气体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z