题目内容
【题目】已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是( )
A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量
C. 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量
D. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
【答案】B
【解析】试题分析：A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B。
练习册系列答案
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【题目】用25 mL移液管量取市售食醋25 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
待测食醋的体积初读数/mL | 0.02 | 0.03 | 0.00 |
待测食醋的体积终读数/mL | 25.01 | 25.04 | 25.02 |
氢氧化钠标准液的体积初读数/mL | 0.01 | 0.03 | 0.04 |
氢氧化钠标准液的体积终读数/mL | 12.52 | 12.55 | 12.58 |
由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 （g/100mL）。（答案保留三位小数）