题目内容

【题目】一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是

A负极反应为14H2O7O228e28OH

B放电一段时间后,负极周围的pH升高

C每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14mol

D放电过程中KOH的物质的量浓度不变

【答案】C

【解析】

试题分析:A.负极发生氧化反应,应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,故A错误;B.由负极电极方程式可知,负极消耗OH-离子,负极周围的pH值减小,故B错误;C.负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,由电极方程式可知每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol,故C正确;D.电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗OH-离子,溶液的pH值逐渐减小,故D错误。

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