题目内容
【题目】日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据电池反应原理可知干电池中锌筒失去电子，发生氧化反应，为正极，石墨棒为正极，错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，正确；C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，错误；D．干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，错误。
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