题目内容
【题目】某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b ，c接 ， 接 ， 接h 。
（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分。现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用 （填试剂序号）进行后续实验。
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）g f e d
（2）干燥的Cl2无漂白性而潮湿的Cl2有漂白性 Cl2+ H2O= HClO+ HCl
（3）④⑤
（4）Cl2+2 NaOH=NaClO+ NaCl+ H2O
【解析】
试题分析：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的Cl2有漂白性。为保证实验的准确性，通入干燥布条的氯气必是干燥的；
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b ，c， g， f， e ，d。
（2）通入Cl2后，从集气瓶B中红布条褪色、C中红色布条不褪色，现象可得出的实验结论是干燥的Cl2无漂白性而潮湿的Cl2有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl2+ H2O= HClO+ HCl。
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分，则还需进行盐酸是否使有色布条褪色实验。
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2 NaOH=NaClO+ NaCl+ H2O。
【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
A B C D
图1 图2
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。
②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。