[题目]下列物质中.不跟SiO2反应的是( )A．烧碱溶液 B．熔融的纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，不跟SiO2反应的是（）

A．烧碱溶液 B．熔融的纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析：SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2能与氟气、HF发生反应，高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答．

解：A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A不选；

B、熔融的纯碱与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，故B不选；

C、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故C不选；

D、二氧化硅与盐酸不反应，故D选；

故选D．

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回答下列问题：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b ，c接，接，接h 。

（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是；其中发生的反应的化学方程式为。

（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分。现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用（填试剂序号）进行后续实验。

（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为。

【题目】纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性质是（　　）

A. 一定能导电 B. 有丁达尔效应

C. 能全部通过滤纸 D. 有电泳现象

【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

(1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。

(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。

(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

（2）装置B的作用是。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是、。

（3）写出装置C中发生的离子方程式。

（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用洗涤2~3次；④在条件下干燥得到成品。

（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为。（用含m、c、V的代数式表示）

【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）

【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4
D.KMnO4

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

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