题目内容
【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
称取粗盐
滤液
精盐。
下列叙述正确的是
A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步骤②和④顺序可以颠倒
D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】D
【解析】
②加入过量BaCl2将SO42-变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将Ca2+及②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的CO32-，最后经过⑦得到精盐。
A．④发生的反应有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl和BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，A错误；
B．③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，B错误；
C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，C错误；
D．⑤步操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。
答案选D。
【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
