Question

在常温时，将a₁ mL b₁ mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入到a₂ mL b₂ mol·L^-1 NaOH溶液中。下列结论正确的是（    ）

A.如果a₁=a₂、b₁=b₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C.如果混合溶液的pH＜7，则a₁b₁=a₂b₂

D.如果a₁ =a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

Answer 1

D

解析：若a₁=a₂、b₁=b₂，即混合前两溶液中CH₃COOH与NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成CH₃COONa，反应后的溶液因CH₃COONa水解而呈碱性，故C不正确。因反应后的溶液显碱性，溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，依据电荷守恒可知A项也不正确。B项也可依据电荷守恒推知混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，故也不选。若CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液应呈碱性，若使混合溶液的pH＜7，必须加入过量的CH₃COOH，故选D。