题目内容
【题目】在加热的条件下,用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗 MnO2的质量是多少?
(2)被氧化的 HCl 的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少?
【答案】
⑴8.7g;⑵0.2mol;⑶10mol·L-1;
【解析】
试题分析:(1)由反应MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得:n(MnO2)=n(Cl2)==0.1mol,m(MnO2)=0.1mol×87g·mol-1=8.7g,答:需要消耗MnO2的质量为8.7g,
(2)被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,答:被氧化的HCl的物质的量为0.2mol;
(3)反应后溶液中的Cl-减少了2×n(Cl2)=0.2mol,反应后溶液中:n(Cl-)=1.2mol-0.2mol=1.0mol,浓度为:c(Cl)==10molL1,答:反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L。
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