Question

【题目】在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的质量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】

⑴8.7g；⑵0.2mol；⑶10mol·L-1；

【解析】

试题分析：（1）由反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：n（MnO2）＝n（Cl2）＝＝0.1mol，m（MnO2）=0.1mol×87g·mol-1=8.7g，答：需要消耗MnO2的质量为8.7g，

（2）被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；

（3）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，浓度为：c（Cl）＝＝10molL1,答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L。