Question

在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）

A．υ（N₂）=0.5 mol/（L?min）

B．υ（H₂）=1.5 mol/（L?min）

C．υ（NH₃）=2 mol/（L?min）

D．υ（NH₃）=1mol/（L?min）

Answer 1

分析：根据化学反应速率公式v=

△c

△t

计算v（N₂），再利用化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）、v（NH₃）．

解答：解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N₂和10molH₂，发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N₂表示的反应速率v（N₂）=

2mol-1mol 1L

2min

=0.5 mol/（L?min），
A、由上述计算可知，v（N₂）=0.5 mol/（L?min），故A正确；
B、化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.5 mol/（L?min）=1.5 mol/（L?min），故B正确；
C、化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.5 mol/（L?min）=1mol/（L?min），故C错误；
D、化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.5 mol/（L?min）=1mol/（L?min），故D正确；
故选C．

点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．