题目内容

在MgO中混有少量的Al₂O₃杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(　　)

A.稀硫酸 B.浓氨水

C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液

D

解析：MgO是典型的碱性氧化物，而Al₂O₃是典型的两性氧化物，所以用强碱可以溶解Al₂O₃，而不能溶解MgO。

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过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是

．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是

．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；

．
③实验终了时，待恢复至室温，先

，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
①已知常温下K_sp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至

．方案I中过氧化镁的质量分数为

（用含a、b的表达式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量

作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为

（用含V的表达式表示）．

水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。_____________________ 。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。

在MgO中混有少量的Al₂O₃杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是

A.
稀硫酸
B.
浓氨水
C.
稀盐酸
D.
氢氧化钠溶液

在MgO中混有少量的Al₂O₃杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是

A．稀硫酸　　
B．浓氨水
C．稀盐酸　　
D．氢氧化钠溶液