题目内容
【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH—＋Cl2↑＋H2↑
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正确；C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．磁性氧化铁溶于稀硝酸，只有形成的亚铁离子被氧化，反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选B。
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【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。
（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图
）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向___方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_____。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_________
（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在____处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol, 则x和y 的关系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。
