题目内容

【题目】下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略 )能达到相应实验目的的是

A. 提取溴水中的溴

B. 验证石蜡油分解产物中含有烯烃

C. 验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁

D. 量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液

【答案】B

【解析】

A、酒精与水混溶、不分层,酒精不能从溴水萃取溴,故A错误;

B、石蜡油分解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明其分解产物中含有烯烃,故B正确;

C、验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁时,要控制其它条件相同,取双氧水的浓度要相同,故C错误;

D、量筒的精确度为0.1mL,量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,要用酸式滴定管或移液管,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图,试回答下列问题:

已知:①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的“1”表示液体,“s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水,但氯化铅能溶于NaCl溶液中,主要发生反应:PbCl2+Cl-==[PbCl3]-

(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式),放电时负极的电极反应式为________

(2)“浸取反应”是在加热条件下,用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程,主要发生反应的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外,PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体,该反应的化学方程式是________________;该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称,下同)、________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大,适当地升高温度有利于提高铅的浸取率,当温度高于70℃时,浸取率提高不明显,可能的原因是________________________________;为了提高浸取率,还可以采取的措施是________________________________________

(4)在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化,若无此步骤,直接循环使用,溶液中SO42-浓度过大,则会导致的结果是________________________________________

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