向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质.产生的现象如下表．则物质X可能是( )加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A．HClB．CaCl2C．MgSO4D．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（　　）

加入物质	碳酸钠溶液	氢氧化钡溶液	氧化铜粉末
现象	产生无色气体	产生白色沉淀	固体溶解

A．

HCl

B．

CaCl₂

C．

MgSO₄

D．

H₂SO₄

分析根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物质X的水溶液为H₂SO₄．

解答解：根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物质X的水溶液为H₂SO₄．
故选：D．

点评本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．

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2．

某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示．将4.3g该有机物在O₂中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g，则：
（1）该有机物的摩尔质量为86g/mol．
（2）该有机物的分子式为C₄H₆O₂．
（3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2：1，请写出其结构简式HOCH₂C≡CCH₂OH．

3．BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为sp²；P的三溴化物分子的结构为三角锥型．
（2）写出合成BP的化学方程式为BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶体中B与P原子的最近距离为anm，则该晶体的密度的表达式为$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．

20．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）非金属气体单质O₂；
（2）具有挥发性的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（4）可作化肥的盐NH₄NO₃．

7．下列有关的图示和图标中正确的是（　　）

17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平．
（1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%．这意味着全年“好天气”的天数不少于255天．下列措施中有助于改善空气质量的是BD．
A．发展露天烧烤
B．大力植树造林，增大绿化面积
C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
（2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．图中标示的不锈钢属于混合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：

已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应类型．

4．在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入标准状况224mlCl₂，有一半Br^-变为Br₂．则反应后溶液中SO₄^2-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（　　）

1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出D的电子式和X结构式

；HCl．
（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO₂，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10^-38，则该温度下反应E³⁺+3H₂O?G+3H⁺的平衡常数为2.5×10^-5．
（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．

3．下列方程式正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
	B．	硫化钠溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-
	C．	向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑
	D．	氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

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