题目内容
【题目】Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A.镁铝产生的氢气一样多
B.钠放出氢气最多
C.铝最终产生氢气最多
D.产生氢气的量无法比较
【答案】A,B
【解析】Na、Mg、Al各1mol，硫酸的物质的量是0.05L×2mol/L=0.1mol，根据电子得失守恒可知2Na～H2SO4～H2，2Mg～2H2SO4～2H2，2Al～3H2SO4～3H2，因此硫酸均不足量，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.1mol，钠过量，但过量的钠和水反应，1mol钠可生成0.5mol氢气，所以镁铝产生的氢气一样多，钠生成氢气最多。
所以答案是：AB
练习册系列答案
相关题目
