题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
- B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
- C.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
- D.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C
分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、三价铁的氧化性可以氧化碘离子；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
D、电解过程中生成氢氧化镁沉淀．
解答：A、小苏打溶液中加入过量的石灰水反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、氧化铁可溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，氢氧化钡全部反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是电解反应原理的应用，酸式盐和碱反应的量不同，产物不同，关键是三价铁离子能氧化碘离子．
分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、三价铁的氧化性可以氧化碘离子；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
D、电解过程中生成氢氧化镁沉淀．
解答：A、小苏打溶液中加入过量的石灰水反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、氧化铁可溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，氢氧化钡全部反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是电解反应原理的应用，酸式盐和碱反应的量不同，产物不同，关键是三价铁离子能氧化碘离子．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
