Question

【题目】X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是

A.最高化合价：X＞Y＞Z＞W

B.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

C.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D.由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键

Answer 1

【答案】D

【解析】

W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素；X 和Ne 原子的核外电子总数相差1，再参照图中X的原子半径，可确定X为Na元素；Y 的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强，参照Z的原子半径，则Z为Cl元素。

由以上分析可知，X、Y、W、Z分别为Na、Si、O、Cl元素。

A．Z(Cl)的最高化合价可达+7价，Y(Si)可达+4价，O一般不表现正价，Na显+1价，A不正确；

B．非金属性Si<O，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4<H2O，B不正确；

C．Y 的氧化物为SiO2，与 Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH能反应，但与HClO4不能反应，C不正确；

D．由 X、Z、W 三种元素形成的化合物可能为NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，都含有离子键和有共价键，D正确；

故选D。