题目内容

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

练习册系列答案
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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是( )

A、NF3既是氧化剂，又是还原剂

B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子

D、生成的NO可以在空气中稳定存在

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

下列表述中合理的是

A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。

（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。

下列说法正确的是（ ）

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应

D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是


 

现 象
 

解释或结论
 

A
 

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
 

SO2表现漂白性
 

B
 

浓硝酸在光照条件下变黄
 

浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
 

C
 

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
 

析出了NaHCO3
 

D
 

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
 

Fe3+的氧化性比I2的强
 

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