题目内容
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是
| 现 象 | 解释或结论 |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 |
C | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
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研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
、负极时，Cu2＋向铜电极移动下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列问题:
（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。
（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。
（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。
O4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
+OH-=CaCO3↓+H2O