某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L.在此溶液中可能大量共存的离子是A．Cl-.NO3-.Fe2+.Al3+B．K+.Fe2+.Cl-.MnO4-C．K+.AlO2-.Na+.OH-D．Na+.K+.NO3-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^－¹⁴mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是

A．Cl^－、NO₃^－、Fe²⁺、Al³⁺	B．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－
C．K⁺、AlO₂^－、Na⁺、OH^－	D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C

解析

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室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　）

（2013?闵行区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-15，该溶液可能是（　　）

A．一定浓度的醋酸溶液

B．一定浓度的NaHSO₄溶液

C．一定浓度的NH₄Cl溶液

D．0.1mol/L的NaCl溶液

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

常温下测得某溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-13mol?L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子组是（　　）

A．AlO₂^-、ClO^-、Na⁺

B．Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Ba²⁺、K⁺、NO₃^-

D．Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-

（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

用TiCl₄水解制备TiO₂的化学方程式为：

TiCl₄+2H₂O?TiO₂↓+4HCl

TiCl₄+2H₂O?TiO₂↓+4HCl

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（OH^-）可能为

10^-10或 10^-4mol/L

10^-10或 10^-4mol/L

．
（3）0.01mol?L^-1的下列物质的水溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄⑥CuSO₄，pH由大到小的关系为

⑤③①⑥②④

⑤③①⑥②④

（用“①②③④⑤⑥”表示）
（4）常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH

7，溶液中离子浓度由大到小的关系为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，c（NH₄⁺）由大到小的关系为

②＞⑤＞③＞①＞④；

②＞⑤＞③＞①＞④；

（用“①②③④⑤”表示）