题目内容
【题目】SO42-的检验方法：取样，滴加__________，无沉淀，再滴加__________，有白色沉淀，证明有SO42-；Cl-的检验方法：取样，加硝酸酸化，再滴加_____________，如有白色沉淀，证明有Cl-。
【答案】 稀盐酸 BaCl2溶液 AgNO3溶液
【解析】取样，滴加稀盐酸酸化，无沉淀，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀，可证明溶液里有SO42-；取样，加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀，可证明溶液里有Cl-。
【题目】按要求填空
（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 ．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
请写出最先生成沉淀的离子方程式 ． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始（mol） | 2 | 7 | 0 |
10s（mol） | 1.6 | ||
平衡（mol） | 2 |
平衡时，N2的转化率为 ．
③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 ．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式 ．