题目内容
【题目】按要求填空
（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 ．
（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
请写出最先生成沉淀的离子方程式 ． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始（mol） | 2 | 7 | 0 |
10s（mol） | 1.6 | ||
平衡（mol） | 2 |
平衡时，N2的转化率为 ．
③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 ．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式 ．
【答案】
（1）＜；c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）
（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10﹣22
（3）
；50%；AD；8NH3+6NO2=7N2+12H2O
【解析】解：（1）①pH=3的HA溶液浓度远远大于10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10﹣3mol/L，二者等体积混合得到HA、NaA混合溶液，且HA的浓度远大于NaA的浓度，溶液呈酸性，则混合溶液的pH值＜7，
所以答案是：＜；
②混合后溶液pH=7，则溶液中c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可得：c（A﹣）=c（Na+），则溶液中c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+），
所以答案是：c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）；
（2.）氢氧化铝、氢氧化铁的组成均为1：3型，氢氧化铁的溶度积更小，先析出氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
当溶液pH=10时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH﹣）=3×10﹣34 ， 可得c（Al3+）=3×10﹣22mol/L，
所以答案是：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10﹣22；
（3.）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数表达式K= ，
所以答案是： ；
②平衡时生成氨气2mol，由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）可知参加反应的氮气为2mol× 
=1mol，故氮气的转化率为 
×100%=50%，
所以答案是：50%；
③A．容器容积不变，混合气体总质量不变，密度始终保持不变，故A错误；
B．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均分子量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．随反应进行混合气体总物质的量减小，当气体的总物质的量保持不变时，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气，均表示正反应熟练，反应始终按该比例关系进行，故D错误．
故选：AD；
④NH3与NO2反应得到不会污染空气的物质，反应生成氮气与水，反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，
所以答案是：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
